工业氢氧化钠—氢氧化钠含量的测定
本方法参照标准GB ll213.1—l989。该标准规定了化纤用氢氧化钠的测定方法。
(一)方法概述
以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，测得氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，再减去碳酸钠的量(以NaOH％计)，即为氢氧化钠的质量分数。
(二)仪器和试剂
(1)磁力搅拌器。
(2)无C02的蒸馏水或相应纯度的水。
(3)甲基橙(HGB 3089)指示液0.5g／L。
(4)盐酸(GB 622)标准溶液c(HCl)=lmol/L。
(三)操作步骤
1.试样溶液的制备
用已知质量的称量瓶，迅速称取固体氢氧化钠试样(38±1)g或氢氧化钠水溶液试样50g，称准至0.01g，置于具塞锥形瓶中，用不含有二氧化碳的水溶解，冷却，将溶液全部移入l000ml容量瓶中，氢氧化钠采购，稀释至刻度，摇匀。
2.滴定
吸取50.0ml试样溶液，注入250ml锥形瓶中，加2～3滴甲基橙指示液(0.5g／L)，在磁力搅拌器搅拌下，用盐酸标准溶液[c(HCl)=lmol／L]滴定至溶液由黄色转为橙色为终点。
(四)计算
1.氢氧化钠与碳酸钠的总碱量的质量分数X1(以NaOH％计)按式(1)计算
(1)
式中 c——盐酸标准滴定液的实际浓度。mol／L；
V——盐酸标准滴定液的体积，ml；
m——试样的质量，g；
0.040——氢氧化钠的毫摩尔质量[M(NaoH)]，g／mmol。
2.氢氧化钠含量的质量分数X2按式(2)计算
X2=X1-1.818X3 (2)
式中 X1——氢氧化钠与碳酸钠的总碱量(以NaOH％计)，％；
X3——碳酸钠含量(以C02％计)，按GB 7698测定，％；
1.818——二氧化碳换算成氢氧化钠的系数。
两次平行测定结果的绝.对值之差不超过0.08％。取两次平行测定结果平均值为测定结果。
氢氧化钠的主要制法
氢氧化钠 -主要制法 实验室法
钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，氢氧化钠生产厂家，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
CaO + H?O ==== Ca(OH)?
优级品氢氧化钠优级品氢氧化钠
NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）
Ca(OH)?+Na?CO? ====CaCO?↓+2NaOH
钠与水反应
取一块金.属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，氢氧化钠，放入盛有水的烧杯中。
反应化学方程式：
2Na+2H?O====2NaOH+H?↑
现象：（浮、熔、游、响）
浮：钠浮在水面上；
熔：钠熔化成小球；
游：钠在水面上游动；
响：钠咝咝作响 ；
工业法
工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。
苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。
纯碱苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓
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