氢氧化钠

性状: 本品为熔制的白色干燥颗粒、块、棒或薄片；质坚脆，折断面显结晶性；引湿性强，在空气中易吸收二氧化碳 本品在水中极易溶解，在乙醇中易溶。

鉴别: 本品的水溶液显钠盐的鉴别反应。

检查: 氯化物 取本品0.50g．依法检查．与标准氯化钠溶液5.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.01％）。 硫酸盐 取本品1.0g，依法检查，与标准硫酸钾溶液2.0ml制成的对照液比较．不得更浓（0.02） 钾盐 取本品0.25g，加水5ml溶解后，加醋酸使成酸性，置冰浴中冷却，再加酸钴钠试液数滴，不得发生浑浊 铝盐与铁盐 取本品5.0g，加稀盐酸50ml溶解后，煮沸，放冷。加氨试液使成碱性，滤过，滤渣用水洗净，并炽灼至恒重，遗留残渣不得过5mg。 重金属 取本品1.0g，加水5ml与稀盐酸11ml溶解后，煮沸，放冷，加酚酞指示液1滴与氨试液适量至溶液显淡红色，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml与水适量使成25ml，依法检查，含重金属不得过百万分之三十。

含量测定: 取本品约2g，精密称定，置250ml量瓶中，加新沸过的冷水适量使溶解，氢氧化钠，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25ml，加酚酞指示液3滴，用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（ml），加橙指示液2滴，继续滴加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色，根据前后两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（ml），算出供试量中的总碱量（作为NaOH计算），并根据加基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（ml），氢氧化钠厂商，算出供试量中Na2CO3的含量。每1ml硫酸滴定液（0.1mol/L）相当于8.00mg的NaOH或21.20mg的Na2CO3。。

贮藏: 密封保存。

中西药分类: 西药（包括化学药品、生化药品、抗、射性药品、药辅料））

化学成分: 本品含总碱量作为氢氧化钠（NaOH）计算，不得少于96.0％；总碱量中碳酸钠（Na2CO3）不得过2.0%。

药理作用: 用辅料，碱化剂

固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

白质有溶解作用，与酸相比，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，氢氧化钠批发商，不仅损伤膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

处理后废弃。

（1）在水溶液中电离出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-

（2）能和酸反应，氢氧化钠多少钱，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O

NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反 应生成了NaHSO?)

2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

（4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时

发生的反应为 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )

（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O

（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

（7）NaOH具有很强的腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量)

（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O

（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）

（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝

氢氧化钠的主要制法

氢氧化钠 -主要制法 实验室法

钠盐与氧化钙反应

可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，例如海苔包装中）。把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰），把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。

CaO + H?O ==== Ca(OH)?

优级品氢氧化钠优级品氢氧化钠

NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O（推荐）

Ca(OH)?+Na?CO? ====CaCO?↓+2NaOH

钠与水反应

取一块属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。

反应化学方程式：

2Na+2H?O====2NaOH+H?↑

现象：（浮、熔、游、响）

浮：钠浮在水面上；

熔：钠熔化成小球；

游：钠在水面上游动；

响：钠咝咝作响 ；

工业法

工业上生产烧碱的方法有苛化法和电解法两种。

苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

纯碱苛化法

将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、化灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。

Na?CO?+Ca(OH)?→2NaOH+CaCO?↓