氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。烧碱在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要烧碱。使用烧碱多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，氢氧化钠生产商，旧橡胶的再生，氢氧化钠售价，制金钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，氢氧化钠，也要使用大量的烧碱。工业属钠氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。
工业用氢氧化钠 NaOH
烧碱 ( 化学名氢氧化钠，别名苛性钠、火碱、固碱、液体烧碱， Sodium hydroxide 、 causticsoda) 分子式 NaOH ，相对分子质量 40.00 。市售的烧碱有固体和液体两种状态。纯净的固体烧碱为白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆。相对密度 2.130 ，熔点 318 ℃ ，沸点 1 390 ℃ ，有很强的吸湿性，易溶于水，溶解时放热，水溶液有滑腻感。纯净的液体烧碱是无色透明液体。烧碱能在水里完全电离，水溶液呈强碱性，烧碱也溶于乙酸、甘油，但不溶于酮、等溶剂。烧碱腐蚀性极强，破坏纤维素，毁坏有机组织，侵蚀皮肤、衣服，氢氧化钠多少钱，还能侵蚀玻璃、陶瓷以及极为稳定的金属铂，只有银、镍、钛三种金属能抗烧碱的腐蚀。烧碱能和金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；能同氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水；与氯化铵、硫酸铁、磷酸氢钠等盐类反应生成新的碱和新的盐；烧碱具有皂化油脂的能力，生成皂和甘油；熔融的烧碱具有与非金属氧化物起反应和溶解某些金属氧化物如氧化锌、三氧化二铝等的能力。常用于调节外加剂的 pH 值。
氢氧化钠的提取方法：
天然碱苛化法
天然碱经粉碎、溶解(或者碱卤)、澄清后加入石灰乳在95～100℃进行苛化，苛化液经澄清、蒸发浓缩至NaOH浓度46%左右、清液冷却、析盐后进一步熬浓．制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于溶解天然碱。
Na?CO?+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO?↓NaHCO?+Ca(OH)2→NaOH+CaCO?↓+H2O
隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
2NaCl+2H?O[电解] →2NaOH+Cl?↑+H?↑
离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成.气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得周体烧碱成品。
2NaCl+2H?O→2NaOH+H?↑+Cl?↑
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