物理性质
碳酸氢钠为白色晶体,或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、味咸,可溶于水,不溶于乙醇。其水溶液因水解而呈微碱性,常温中性质稳定,受热易分解,在50℃以上迅速分解,在270℃时完全失去二氧化碳,在干燥空气中无变化,在潮湿空气中缓慢分解。溶解度:7.8g,18 ℃; 16.0g,60℃ 。
化学性质
受热易分解。在潮湿空气中缓慢分解。约在50℃开始反应生成CO?,在100℃ 全部变为碳酸钠。在弱酸中迅速分解,其水溶液在20℃时开始分解出二氧化碳和碳酸钠,到沸点时全部分解。25℃时溶于10份水,碳酸氢钠,约18℃时溶于12份水,不溶于乙醇。其冷水制成的没有搅动的溶液, 对酚酞试纸仅呈微碱性反应,放置或升高温度,其碱性增加。25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶 液pH值为8.3。低毒,半数致死量(大鼠,经口)4420mg/kg。
与酸反应
与HCl反应:NaHCO?+HCl ====NaCl+H?O+CO?↑
与CH?COOH反应:NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑
与碱反应
与氢氧化钠反应:NaHCO?+NaOH==== Na?CO?+ H?O
与氢氧化钙反应:碳酸氢钠的剂量要分过量和少量。
少量:NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ NaOH + H?O
过量:2NaHCO?+ Ca(OH)?==== Na?CO?+ CaCO?↓+ 2H?O
与盐反应
与CaCl?反应:不发生反应,
与CuSO?反应:生成碱式碳酸铜和硫酸钠
水解
与氯化铝双水解:3NaHCO?+ AlCl?====Al(OH)?↓+ 3CO?↑+ 3NaCl
与硫酸铝双水解[1]:Al?(SO?)?+6NaHCO?==3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑
加热
受热分解:2NaHCO?==△== Na?CO?+ H?O + CO?↑
电离
碳酸氢钠电离方程式 NaHCO?=Na+ + HCO?﹣[2]
碳酸氢钠 -简介 碳酸氢钠碳酸氢钠
碳酸氢钠(SodiumBicarbonate),碳酸氢钠批发商,又称酸式碳酸钠,俗称小苏打及焙用碱等,是一种易溶于水的白色碱性粉末,微有咸味。
碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐。因为受热或受酸作用,很易放出二氧化碳气体,常用作发酵剂。
碳酸氢钠 -药物分析
方法名称: 碳酸氢钠—碳酸氢钠的测定—中和滴定法
碳酸氢钠碳酸氢钠
应用范围: 本方法采用中和滴定法测定碳酸氢钠(NaHCO?)的含量。
本方法适用于碳酸氢钠的测定。
方法原理: 取供试品适量,加水和硫酸滴定液(0.5mol/L),缓缓煮沸使二氧化碳除尽,冷却,加酚酞指示液,用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定,并将滴定结果用空白试验校正。每1mL硫酸滴定液(0.5mol/L)相当于25.43mg的Li?CO?,计算,即得。
试剂:
1. 水(新沸放置至室温)
2.盐酸滴定液(0.5mol/L)
3.红-溴甲酚绿混合指示液
4. 基准无水碳酸钠
碳酸氢钠药理作用
⑴疗代谢性酸中毒,该品使血浆内碳酸根浓度升高,中和氢离子,从而纠正酸中毒;
⑵碱化尿液,由于尿液中碳酸根浓度增加后pH值升高,使尿酸、类药物与血红蛋白等不易在尿中形成结晶或聚集;
⑶制酸,口服能迅速中和或缓冲胃酸,碳酸氢钠价格,而不直接影响胃酸分泌。因而胃内pH迅速升高缓解高胃酸引起的症状。
药物相互作用
⑴合用皮质(尤其是具有较强盐皮质作用者)、促腺皮质、雄素时,易发生高钠血症和水肿。
⑵与.丙胺、奎尼丁合用,后两者经肾排泄减少,易出现毒性作用。
⑶与抗凝药如华法林和M酯酶药等合用,后者吸收减少。
⑷与含钙药物、乳及乳制品合用,可致乳一碱综合症。
⑸与西咪替丁、雷尼替丁等H2受体拮抗剂合用,碳酸氢钠售价,后者的吸收减少。
⑹与排钾药合用,增加发生低氯性碱中的危险性。
⑺该品可使尿液碱化,影响肾对黄碱的排泄,故合用时黄碱剂量应减小。
⑻钠负荷增加使脏排泄锂增多,故与锂制剂合用时,锂制剂的用量应酌情调整。
⑼碱化尿液能抑制洛托品转化成甲醛,从而抑制后者疗作用,故不主张两药合用。
⑽该品碱化尿液可增.脏对水杨酸制剂的排泄。
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