硼酸在溶液中是否存在四硼酸

硼酸实际上是氧化硼的水合物压03 ^ 3?120， 其比重为1.435(15。0。硼酸在水中的溶解度随温 度升髙而增大，并能随水蒸汽挥发，在无机酸中的溶 解度要比在水中的小。加热至70?100 X：时，逐渐 脱水生成偏硼酸，150?160 1时生成焦硼酸， 300 I时生成硼酸酐0^00。

四硼酸分子式为压8407，又称焦硼酸。溶于 水、乙醇，由硼酸加热至160脱水而制得。

文献〔8，13〕认为，随着硼酸浓度的提高，有一部 分硼酸会转化成四硼酸，硼酸规格，硼酸的浓度越高，硼酸采购，越有利于 其转化成四硼酸，而四硼酸的缓冲作用更好。

这个观点需要探讨，硼酸固体加热至160 I以上，才能脱水为四硼酸。电镀溶液一般在60 X：左右 工作，达不到生成四硼酸的条件，多形成硼酸的饱 和溶液。

缓冲容量与缓冲溶液的总浓度及各组分的浓度 比有关。总浓度越大，缓冲容量越大;总浓度一定 时，各缓冲组分的浓度比越接近1 : 1，缓冲容量越 大;当时，缓冲容量.大。可见，无法比 较硼酸与四硼酸的缓冲能力，只能比较两者的缓冲 范围。然而，四硼酸的电离平衡常数无从查证，故四 硼酸的缓冲范围也不能知晓。

硼酸属于弱酸，而且有消毒防腐的作用，因此在NaOH溶液沾到皮肤上后要先用水冲洗，再涂上硼酸溶液（2～5％）.目的有二：1，强碱溶液对皮肤的烧蚀；2，中和皮肤残余碱性物质，硼酸多少钱，防止水蒸发后强碱进一步烧蚀皮肤.

主要的还是疗目的.

由于硼酸的疗作用是其他酸所不具备的，因此不能使用其他酸.强酸自不必说，醋酸等弱酸也不可替代硼酸的地位.

根据硼酸的化学式可以写出反应方程式，

3 NaOH + H3BO4 → 3 H2O ＋ Na3BO4

不过对于弱酸与强碱的反应，由于复杂，一般不写方程式的.所以上面的方程式仅供参考啊!

与硼酸相关的知识：

一、硼酸的性质：

1.硼酸系无色、微带珍珠光泽的透明片状或呈细小晶粒，与皮肤接触有滑腻感.无臭、味微酸后带甜味.

2.硼酸比重1.435(15℃)、熔点185℃，露置空气中无变化，加热至107.5℃时失水而成偏硼酸(HBO2)：

H3BO3→HBO2+H2O

偏硼酸再热至150～160℃时则又失水而成焦硼酸(H2B4O 7)：

4HBO2→H2B4O 7＋H2O

3.硼酸1克能在沸水4毫升、酒精18毫升、甘油4毫升中溶解.硼酸的酸性很微弱，1：50的水溶液以石蕊试纸检定，呈弱酸性反应.

硼酸的电离

硼酸是一元酸，为什么有些大学教科书及手册 提到硼酸为三元酸，还有三级电离常数? 1930年 也“ ?乙等的论文介绍，测得硼酸的为1 24， 讲2为12. 74，^3为13. 40。1x1扣^等在上世纪 60年代对这一问题做了深人研究，以氢电极为指示 电极，用电位法研究了硼酸的平衡，未证实水溶液中 有只6032-或6033一等高价阴离子存在。他们又用 抱齐电极测定溶液中0矿的浓度，用强碱滴 定氏80厂，同样证明011—的浓度达到5 11101/1 时，水溶液中没有只!5032-或1303卜存在。他们的 .确试验结果与前面两篇提到的只3603有三级电 离平衡的结论是矛盾的。假如硼酸的为1 24， 为12.74，9X3为13.40，则当溶液中的08的 浓度达到0.5 1X101/1 值达到13.7〕时，宋立姝，硼酸， 周晓鸿㈩通过计算求得溶液中的5930厂^ 0^ 013’姐议V、二。. 331，如03卜 二。. 656，即：溶液 中应有大量8033—及9803卜存在，而这与试验结 果完全不符。

用试验方法未能证明硼酸有二级和三级电离平 衡，只能认为硼酸是一元酸。有些大学教科书及手 册中用氏表示硼酸的电离常数，这也是不妥当的。 它使人产生硼酸在水溶液中有三级电离的错误概 念。建议改用尺3表示。