固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

白质有溶解作用，与酸相比，更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。

处理后废弃。

（1）在水溶液中电离出大量的OH-:NaOH=Na+ +OH-

（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO3 + H?O

NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反 应生成了NaHSO?)

2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O

2NaOH+3NO2====2NaNO3+NO+H2O

（4）氢氧化钠和铝反应，天津氢氧化钠厂商，2Al + 2NaOH+2H2 O ==== 2NaAlO2+3H2↑(而且，在NaOH不足量时

发生的反应为 2Al+6H2O===(NaOH)=== 2Al(OH)3↓+ 3H2↑ )

（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O

（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?

（7）NaOH具有很强的腐蚀性。

（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：

2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H2O（CO?少量)

NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量)

（9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH==== 2NaSiO3 + H2O

（故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）

（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』

遇无色酚酞变红，遇紫色石蕊试液变蓝

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸湿性，还可用做碱性干燥剂。在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要。使用多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，天津氢氧化钠，也要使用大量的。工业属钠氢氧化钠应符合国家标准 GB 209-93；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准 GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准 GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准 GB 5175-85。

片状氢氧化钠

片状氢氧化钠是有腐蚀性的氢氧化钠反应水。氢氧化钠溶解在加热条件下，很容于水中，氢氧化钠在空气中，它被逐渐改变与二氧化碳、碳酸钠。

打开后，它吸引空气的水蒸汽（吸湿作用）。氢氧化钠溶解像乙醇或甘油。西班牙珠碱为一具强腐蚀性的碱性物质，溶于水后可使酚酞试纸呈现红色、石蕊试纸呈现蓝色。

相对密度2.13，珠状为1.20。它的熔点318.4℃，沸点为1390℃。空气中氢氧化钠粉尘.高容许浓度为0.5mg。氢氧化钠在常温情况下有较强的吸湿性，吸潮后与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）。

能与金属锡、锌、铝反应使之成为锡酸钠、锌酸钠及铝酸钠同时放出氢气。有强烈的腐蚀性，能灼伤人体皮肤和眼睛，如不慎溅落或溶到皮肤上或眼内，应立即用清水反复冲洗直至洗净为止，尤其是眼部受伤.好立即送医院疗。

工作前，必须穿好工作服、戴防腐手套等必要防护用品，根据该产品的特性，打开包装使用时应即开即用，以免吸潮。请注意缩短产品的贮存期。

片状氢氧化钠泛用于造纸、合成洗涤及肥皂、粘胶纤维、人造丝及绵织品等轻纺工业方面，、染料、橡胶和化学工业方面、石油钻探，精炼石油油脂和提炼焦油的石油工业。

化学加工-用作用于范围广泛的下游产品，天津氢氧化钠报价，包括溶剂，塑料，织物，粘合剂，涂料，除莠剂，染料，天津氢氧化钠厂家，油墨，药品等的基本原料对的其他小型应用程序包括水处理，饮料瓶清洁剂，清洁用品，如漏和管道清洁剂，烤箱清洁剂和其他家用清洁产品，家肥皂。氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。

氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制.钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量。